题目内容

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

练习册系列答案
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已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()

A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)

B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物

C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-

根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点/ ℃

810

710

180

68

2 300

沸点/ ℃

1 465

1 418

160

57

2 500

A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2小

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m＋n﹤p

C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．已知2SO2（g）+O22SO3（g） 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H1 2C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2 则△H1＜△H2

下列说法正确的是（ ）

A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化

B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生

C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源

D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）

A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4

A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。

（1）B单质的结构式为 。

（2）用电子式表示化合物X的形成过程 。

（3）化合物Y的化学式为 ，A2C2的电子式为

（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。

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