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硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                                         (　　)。

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂


解析　①、③都生成污染性气体，②不生成污染性气体且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。

答案　A


练习册系列答案
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下列五种烃：①2—甲基丁烷；②2，2—二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷；

按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

A．①>②>③>④>⑤               B．②>③>⑤>④>① 

C．③>①>②>⑤>④               D．④>⑤>②>①>③

关于硅及其化合物的叙述中，错误的是       (　　)。

A．硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)   (　　)。

A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的生成物

D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

      

往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量(W)的关系如图所示。

试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为________，通入标准状况下的CO2的体积为________ mL。

(2)C点时，白色固体M的化学式为________，通入标准状况下的CO2的体积为________ mL。

(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的标准状况下的CO2的体积为________ mL。

(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

(5)如何检验B点溶液中的阴离子？

部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是                                                   (　　)。

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896 mL

如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是     (　　)。

A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中         (　　)。

A．有Mg2＋，没有Al3＋　                 B．有Al3＋，没有Mg2＋

C．有Mg2＋和Al3＋　                     D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

某气态化合物X含有C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数　②X中H的质量分数　③X在标准状况下的体积　④X对氢气的相对密度　⑤X的质量。欲确定该化合物的分子式，所需的最少条件是(　　)

A．①②④        B．②③④        C．①③⑤        D．①②

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