某溶液中可能含有大量的Mg2+.Al3+.H+.Cl-和少量OH-.向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1 NaOH溶液.生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示.则可判断原溶液中 ( ). A．有Mg2+.没有Al3+ B．有Al3+.没有Mg2+ C．有Mg2+和Al3+ D．有大量的H+.Mg2+和Al3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中可能含有大量的Mg²^＋、Al³^＋、H^＋、Cl^－和少量OH^－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L^－1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 (　　)。

A．有Mg²^＋，没有Al³^＋　 B．有Al³^＋，没有Mg²^＋

C．有Mg²^＋和Al³^＋　 D．有大量的H^＋、Mg²^＋和Al³^＋

解析　由图可以看出，当加入NaOH溶液时，马上就有沉淀产生(由原点开始)，可确定原溶液中无大量H^＋；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明原溶液中一定有Mg²^＋和Al³^＋。

答案　C

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下列关于氯的说法正确的是 (　　)。

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B .Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl₂含有1.7 N_A个质子(N_A表示阿伏加德罗常数)

硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O₂反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N₂O₄的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是 (　　)。

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N₂O₄既是氧化剂又是还原剂

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 (　　)。

	操作、现象	解释
A	向KI淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝	Fe³^＋能与淀粉发生显色反应
B	把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点	铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)₃
C	向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生	说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
D	新制Fe(OH)₂露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色	说明Fe(OH)₂易被O₂氧化成Fe(OH)₃

有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是 (　　)。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 (　　)。

A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 (　　)。

A．2.0 mol·L^－1　 B．1.5 mol·L^－1

C．0.18 mol·L^－1　 D．0.24 mol·L^－1

工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe²^＋、Co²^＋、Ni²^＋，再把Fe²^＋氧化为Fe³^＋，从而使Fe³^＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni²^＋、Co²^＋分离的目的。生产上要使Fe²^＋氧化为Fe³^＋，而不使Co²^＋、Ni²^＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

(1)请完成以上化学方程式：________________________________________，________________________________________________。

实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe²^＋比较合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)配平下列离子方程式，并回答问题。

Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O

(3)已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n＝________。

(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。

A．Cl₂ B．SO₂

C．H₂S D．O₂

YBa₂Cu₈O_x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是

A．属于金属元素 B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素

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