题目内容


下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S2H+ + S2－

C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7：2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O

D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+


C

练习册系列答案
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 下列化学工业原理对应不正确的是

化工

氯碱工业

高炉炼铁

铜的精炼

生产漂白粉

原理

2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

阴极：

Cu-2e-=Cu2+

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

A

B

C

D


已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验．若在同温同压下用等体积烧瓶，一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，做喷泉实验，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　)

A、溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

B、溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

 

用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAlO2Al(OH)3

若要得到等量的Al(OH)3，则(　　)

A．三者消耗的原料相同

B．甲消耗的原料的总物质的量最多

C．乙消耗的原料的总物质的量最少

D．丙消耗的原料的总物质的量最多

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：

(1)写出反应④的离子方程式______________________________________________。

(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写)

成分

质量

判断依据或计算推理过程

Al

(NH4)2SO4

MgCl2

FeCl2

AlCl3


体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O2      B．增大容器容积   C．移去部分SO3       D．降低体系温度

如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是（   ）

A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成

1 mol NaOH

B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段

时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4     溶液，则可实现在铁上镀铜

常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是                                                        （    ）

A．S2－                                           B．CO32－                             C．NH4+                                       D．Br－

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：

P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1

  P(s、红磷) ＋  O2(g)= P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                                     

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