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两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是
A．一种阳离子和一种阴离子B．一种原子和一种分子
C．一种单质分子和一种化合物分子D．一种分子和一种离子
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两种微粒的质子数和电子数都相等，则两种粒子的所带电量和电性必须相等。
练习册系列答案
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A、B是短周期元素，两元素能形成B2A离子化合物，B+离子比A2-离子少一个电子层，已知A的原子序数为n，则元素B的原子序数是……（ ）
A、n-5     B、n-6     C、n-13     D、n+13
A．3种B．6种C．9种D．12种
A、B、C都是短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素的原子质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是   

A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．已知BC6的结构呈正八面体构型，若C有两种稳定的同位素，则BC6的不同分子种数有10种
X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是（   ） 
A．四种元素中，原子半径最大的是W
B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．单质的氧化性：W > Z
D．气态氢化物的熔点和沸点：Z> Y

C、S、O、Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：      
（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ；
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ；
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质            （写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）2，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－3，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－2，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    （填字母）
A．强   
B．弱   
C．相等   
D．无法判断
下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（   ） 
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低价
+6
+2
-2
-1
A．原子序数X＜Y＜W＜ZB．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6D．HW是热稳定性最强的氢化物
将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
A．稀硫酸B．稀氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液
已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于
A．b+m+nB．b+m-n
C．b-m+nD．b-m-n

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