题目内容
A、B、C都是短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素的原子质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是 
A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．已知BC6的结构呈正八面体构型，若C有两种稳定的同位素，则BC6的不同分子种数有10种
A．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．已知BC6的结构呈正八面体构型，若C有两种稳定的同位素，则BC6的不同分子种数有10种
CD
A、B、C、D四种元素依次为：氮、硫、氟、碳。碳元素因存在多种气态烃，不一定是正四面体形分子；NH3与HNO3、H2S与浓H2SO4分别反应时，前者是非氧化还原反应，后者是氧化还原反应，故A、B两项均错误；SF6中S显+6价，不能再被氧化，－1价F的还原性很弱，不能被O2氧化，故C选项正确；正八面体中，顶点间的距离只有两种：菱形中的相邻位置及对角线位置，故D项也正确。
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