Question

7．将等质量的Zn粉分别投入：a：10ml0.1mol•L^-1HCl和b：10ml0.1mol•L^-1和醋酸中．
①写出Zn与醋酸反应的离子方程式Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
②若Zn不足量，则反应速率a＞b（填＞=或＜=）
③若Zn过量，产生H₂的量a=b（填＞=或＜=）

Answer 1

分析 物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
①锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气；
②若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，反应过程中醋酸中氢离子浓度小于盐酸，氢离子浓度越大，反应速率越大，反应时间越短；
③若Zn过量，产生H₂的量与酸的物质的量成正比．

解答 解：物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，
①锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气，离子方程式：Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑；
故答案为：Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑；
②若Zn不足量，酸有剩余，相同浓度的醋酸和盐酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸反应速率大于醋酸，
故答案为：＞；
③若Zn过量，产生H₂的量与酸的物质的量成正比，醋酸和盐酸都是一元酸，且体积、浓度相等，则其物质的量硝酸，所以生成氢气的物质的量相等，
故答案为：=．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关，为易错点．