Question

15．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液．若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO₂，丙不变．然后用同浓度H₂SO₄溶液滴定，完全反应生成Na₂SO₄，所需H₂SO₄溶液的体积是（　　）

• A． 甲=丙＞乙
• B． 丙＞乙＞甲
• C． 乙＞丙＞甲
• D． 甲=乙=丙

Answer 1

分析 甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量的CO₂，丙不变，然后用同浓度H₂SO₄溶液滴定，完全反应生成Na₂SO₄，结合原子守恒计算所需H₂SO₄溶液的体积．

解答 解：甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量的CO₂，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的硫酸，完全反应后溶液中的溶质均为Na₂SO₄，
等体积等物质的量浓度的NaOH溶液中n（NaOH）相同，
由原子守恒可知：2n（NaOH）～2n（H⁺）～n（H₂SO₄），
所以三者消耗硫酸的物质的量相同，由于硫酸的浓度相同，根据V=$\frac{n}{c}$可知消耗硫酸的体积相同，即甲=乙=丙，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大，侧重分析能力及计算能力的考查，把握反应后溶液中的溶质及原子守恒为解答的关键，利用守恒法可快速得到答案，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．