题目内容
在下列反应中，HC1作氧化剂的是（ ）
| A、NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||||
| B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：HCl中H为+1价，Cl为-1价，如HCl作氧化剂，则反应得到电子，H元素被还原，应生成氢气，以此解答该题．
解答：
解：A．元素化合价没有发生变化，属于酸碱中和反应，故A错误；
B．H元素化合价降低，HCl为氧化剂，Zn为还原剂，故B正确；
C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
B．H元素化合价降低，HCl为氧化剂，Zn为还原剂，故B正确；
C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应知识，涉及反应类型和基本概念的理解，难度不大，做题时注意从元素的化合价角度判断反应物和生成物，以此进行分析．
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化钠与氯化铜溶液：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓ |
| B、石灰石与盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、氯气与碘化钾溶液：Cl2+2 I-=2 I+2 Cl- |
| D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
下列化合物中含有共价键的是（ ）
| A、MgCl2 |
| B、K2S |
| C、NaCl |
| D、NaOH |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4LO3含有的氧原子数为2NA |
| B、7.1gCl2参加化学反应时，转移的电子数一定为0.2NA |
| C、常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4g |
| D、1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）
| A、水泥、液态氧、盐酸 |
| B、水玻璃、液氯、液氨 |
| C、石膏、溴水、熟石灰 |
| D、干冰、铁、磁性氧化铁 |
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
| A、M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 |
| B、Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 |
| C、气态氢化物的热稳定性：M＞N |
| D、离子半径r：r（X2-）＞r（Y+） |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NA |
| B、28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA |
| C、71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA |
| D、25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA |
镁、铝、硅均为第三周期元素，按要求回答下列问题：下列操作能达到实验目的是（ ）
| A、将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 |
| B、将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成 |
| C、用苯、2mol/L硝酸和3mol/L硫酸制备硝基苯 |
| D、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br- |