Question

（1）室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？
（2）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比？

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的盐酸中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（H⁺）=n（OH^-），设出氢氧化钠溶液与盐酸的体积，然后根据n=cV计算出二者体积之比即可；
（2）pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V碱-c(H+)V酸

V碱+V酸

，据此计算酸碱体积之比．

解答： 解：（1）设NaOH溶液的体积为x，盐酸溶液的体积为y，
pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
所得混合液的pH=7，则氢氧化钠与盐酸溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，
则：n（H⁺）=n（OH^-），
即：0.1x=0.01y，
解得：x：y=1：10，
答：氢氧化钠溶液与盐酸溶液的体积比为1：10；
（2）pH=13的强碱溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，
则混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V碱-c(H+)V酸

V碱+V酸

=

0.1×V碱-0.01×V酸

V碱+V酸

，
解得：V（碱）：V（酸）=1：9，
答：强碱溶液与强酸溶液的体积比为1：9．

点评：本题考查了pH的简单计算，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系．