题目内容

分）【化学选修
A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）
（1）B单质分子中 键数目比为____。B、C、D第一电离能由小到大的顺序为__________（填写元素符号）。
（2）H元素原子的价层电子排布式为____，H3＋离
子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色
络合物；该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分
子互为等电子体，这种分子的化学式为____（写一种即
可）．该阴离子空间构型为____。
（3）D与G可以形成下图的晶胞，则黑点表示的是元素____（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为____．

（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子，则这个晶胞化学式为____，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，成为另外一种晶胞，该成键原子键角为    ；（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为____。如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为____。（阿伏加德罗常数用表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为____。
37．（15分） （1）１:２（1分）　　Ｏ＜Ｎ＜Ｆ（1分）
（2）3d64s2 （1分）   CO2（CS2  N2O）等合理答案都可以（1分） 直线形（1分）
（3）Ca （1分） 8  （1分）
（4）ZnS （2分）  109o28′（1分）
（5）74%  （1分）； （2分）    （2分）

试题分析：A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，故A为碳，D为F，因为氟的电负性最强，则B为N、C为O，F和C在同一族，故F为硫，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，故F和G在第IIA，为镁和钙，应用最广泛的金属H为铁，在第二副族的I为锌；（1）氮气中氮氮三键，有1条ɑ键，故为1:2，同周期第一电离能从左向右逐渐增大，但氮为半充满，稳定，第一电离能大于氧，故为Ｏ＜Ｎ＜Ｆ；（2）铁的价电子排布为3d64s2，铁离子与SCN-形成络合物，价电子总数为16，分析可得价电子总数为16的分子为 CO2或CS2  或N2O，分析SCN-的结构可得中心原子碳和硫原子形成一条单键和氮原子形成三键，碳原子共形成2条ɑ键，无孤对电子，故为sp1杂化，直线型；（3）黑点位于面心和顶点，8×+6×=4，内部有8个，个数比为1:2，故黑点为钙，选取底面面心的钙，和它距离最近的下面晶胞上有4个，上面有4个，故配位数为8；（4）去掉4个之后变为个数比为1:1的离子化合物，为ZnS的晶体结构，换成一种原子之后，1个原子和四个相同的原子成键，形成正四面体结构，故键角为109o28′；（5）ABAB型六方最密堆积，设圆球半径为R，可以计算出晶胞参数：a="b=2R," c="1.633a," a="b=90°," g=120°
空间利用率=晶胞中球的体积/晶胞体积=   =74.06%；有三个晶胞构成的六棱柱的体积为3a2sinc，晶胞的质量为，质量除以体积得密度为：；正四面体的顶点即球心位置,棱长为圆球半径的 2 倍, 四面体的高 ：

A3型晶胞中晶轴c 是2个四面体的高，即：c=2AM=。
练习册系列答案
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（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁，几种物质的转化关系如图I所示。常温下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非极性分子，但科学家在特殊条件下制得了XY2的原子晶体，其晶胞结构如图II所示。请回答下列问题：

（1）甲与乙反应的化学方程式是______。
（2）甲的中心原子杂化轨道类型为_____；
XY2分子中，键与π键的数目之比为_________；
XY2原子晶体的1个晶胞中含有_______个原子。
W、X、Y、Z四种元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
工业上用氯气与潮湿的丁反应制备次氯酸的酸酐（棕黄色气体），同时生成小苏打和食盐混合物，反应的化学方程式是______________________________。
(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
元素是        。（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
（4）③的氢化物的电子式为__________________
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              
（1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。
A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键
下列结论不正确的是
A粒子半径：S＞S2－＞Cl－
B氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl
C结合质子能力：OH－＞SiO＞CO
D离子还原性：S2－＞I－＞Br－
（14分）下表为元素周期表的一部分：
族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
（2）②③⑤的原子半径由大到小的顺序为　　　　                                   　　；
（3）④⑤⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是　　　                       　；
（4）①②③⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化
合物的电子式：　　　                                 　　　。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一
种淡黄色固体。则：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式：　　　　　　      　　　　；
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1∶1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为　　 　　（填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                           　；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：　　　　　　　　。
A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L
下列说法正确的是
A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
（13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为            。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于　  　晶体。
（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是         。（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个 (HB=NH)3分子中有　　个σ键。
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为　　      。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为　      　　。
（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外价层电子排布式为      。
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一电离能较大的是     （填元素符号），其原因是       。
（4）BD32－离子中B原子采取   杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   。
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为              。

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