题目内容

(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
 
⑦
⑧
⑨
（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是       ，氧化物有两性的
元素是        。（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是   　　
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
（4）③的氢化物的电子式为__________________
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有              
(共12分)（1）Na   Al(每空1分)
（2）b（2分，字母大写不给分）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)
（3）Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（4）           (2分)
（5）离子键、共价键(2分)

试题分析：（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是⑤，为Na元素；氧化物有两性的
元素是⑥Al；
（2）元素非金属性的强弱判断依据是气态氢化物的稳定性、与氢气化合的难易程度、最高价氧化物的水化物的酸性的强弱、单质之间的置换反应。a、c不作为判断依据，错误；b⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明⑧的非金属性比⑦强，正确；d、未指明最高价氧化物，错误，答案选b；
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为
Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O；
（4）③为N元素，氢化物是氨气，属于共价化合物，电子式为；
（5）①④⑤三种元素分别是H、O、Na，形成的最简单一种化合物是NaOH，含有的化学键类型有离子键、共价键。
练习册系列答案
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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．BF3 C．PCl5D．CCl4
下列叙述正确的是（   ）
A．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．少量的碱金属单质都能保存在煤油中
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱
D．随着原子序数的递增，卤素单质的颜色由浅到深，熔沸点逐渐升高
（12分）【化学—物质结构与性质】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
（1）Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
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（4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。
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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(    )。
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B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X
据报道，N4是一种形似白磷的分子，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
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C．N4和N2互为同位素　 　D．18O2中含18个中子
分）【化学选修
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可）．该阴离子空间构型为____。
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