题目内容
工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是????? ( )。
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)?? ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
【答案】
C
【解析】该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错；B项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1 mol。
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