Question

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

Al

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

，所形成为

离子

晶体．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

HClO₄

（填水化物的化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

26

．

Answer 1

分析：根据元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活泼的元素是稀有气体元素；
（2）能形成两性氧化物的元素是铝，铝和强碱溶液能生成偏铝酸盐；
（3）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）根据原子序数计算核电荷数之差．

解答：解：根据元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br，
（1）最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）能形成两性氧化物的元素是铝，钾的最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，氢氧化钾是强碱，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）镁和氯元素之间形成离子键，则氯化镁的电子式为：，氯化镁属于离子晶体，故答案为：，离子；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是Cl元素，所以Cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强，其化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）F的原子序数是9，其核电荷数是9，Br的原子序数是35，溴原子的核电荷数是35，所以二者核电荷数之差是26，故答案为：26．

点评：本题考查了元素周期表的应用，明确元素在周期表中的位置是解本题关键，会运用元素周期律解答该题，难度不大．