Question

1．实验室用63%的浓HNO₃ （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃，若实验仪器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒
E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸8.9mL，应选用A．（填仪器的字母编号）
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、F、H
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）①③．
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度．

解答 解：（1）浓硫酸物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.4×63%}{63}$=14.0mol/L，
故答案为：14.0；
（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，
故答案为：8.9；A；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，
故答案为：F、H；
（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；
③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误．
故答案为：①③；
（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，
故答案为：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，注意c=$\frac{n}{V}$理解应用，题目难度不大．