题目内容
甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL 4.0mol/L的盐酸和100mL 4.0mol/L NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（ ）
| A、1：1 | B、2：3 |
| C、3：2 | D、3：1 |
考点：铝的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，n（Al）=
=0.2mol，n（HCl）=n（NaOH）=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，以此计算．
| 5.4g |
| 27g/mol |
解答：
解：n（Al）=
=0.2mol，n（HCl）=n（NaOH）=0.1L×4.0mol/L=0.4mol，Al与盐酸反应时，盐酸不足，与NaOH反应时Al不足，则
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
0.4mol 0.2mol
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 0.3mol
生成气体的体积之比等于物质的量之比，为0.2mol：0.3mol=2：3，
故选B．
| 5.4g |
| 27g/mol |
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
0.4mol 0.2mol
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 0.3mol
生成气体的体积之比等于物质的量之比，为0.2mol：0.3mol=2：3，
故选B．
点评：本题考查Al的化学性质及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量的关系判断过量计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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