Question

三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（P被氧化为P₄O₁₀），下列有关P₄S₃的说法中不正确的是（　　）

• A、分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
• B、P₄S₃中硫元素为-2价磷元素为+3价
• C、热化学方程式为P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s ）+3SO₂（g）△H=-3677kJ/mol
• D、一个P₄S₃分子中含有三个非极性共价键

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A、根据P、S的最外层电子数及图中成键来分析原子最外层达到8电子稳定结构；
B、由图可知，P元素的化合价为+3和+1价，S元素的化合价为-2价；
C、由燃烧热△H=-3677kJ/mol及燃烧热的概念来分析；
D、同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同种元素之间形成的共价键为极性键．

解答： 解：A、因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；
B、由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键为+3价，其它3个P分别与1个S形成1个共价键都是+1价，S为-2价，故B错误；
C、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol，故C正确；
D、由图可知，P-P之间的键为非极性键，则一个P₄S₃分子中含有三个非极性共价键，故D正确；
故选B．

点评：本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题，题目难度中等．