题目内容
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：（1）M为电源的
（2）计算电极f上生成的气体为
（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：
（4）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据第二个图知，甲电解过程中pH增大，说明阴极上氢离子放电、阳极上其它离子放电，甲中电解质只能是NaCl；乙在电解过程中pH减小，说明阳极上氢氧根离子放电，阴极上金属得电子，根据离子共存知，乙中电解质只能是AgNO3，丙电解过程中pH不变且为7，说明电解质为强酸强碱盐，且电解过程中为电解水，丙中电解质为NaNO3或Na2SO4，
（1）c电极质量增加，说明c电极为阴极，连接阴极的电极为原电池负极；
（2）f电极为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据转移电子相等进行计算；
（3）乙烧杯中阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电；
（4）根据“析出什么、加入什么”的原则加入物质即可．
（1）c电极质量增加，说明c电极为阴极，连接阴极的电极为原电池负极；
（2）f电极为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据转移电子相等进行计算；
（3）乙烧杯中阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电；
（4）根据“析出什么、加入什么”的原则加入物质即可．
解答：
解：根据第二个图知，甲电解过程中pH增大，说明阴极上氢离子放电、阳极上其它离子放电，甲中电解质只能是NaCl；乙在电解过程中pH减小，说明阳极上氢氧根离子放电，阴极上金属得电子，根据离子共存知，乙中电解质只能是AgNO3，丙电解过程中pH不变且为7，说明电解质为强酸强碱盐，且电解过程中为电解水，丙中电解质为NaNO3或Na2SO4，
（1）c电极质量增加，说明c电极为阴极，则M为负极、N为正极，通过以上分析知，甲、乙中电解质分别是NaCl、AgNO3，故答案为：负；NaCl；AgNO3；
（2）c电极上析出10.8g转移电子的物质的量=
×1=0.1mol，f电极为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，根据转移电子相等得生成n（O2）=
=0.025 mol，故答案为：0.025；
（3）乙烧杯中阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以电池反应式为4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+，故答案为：4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+；
（4）丙装置实质上是电解水，乙中c电极质量增加54g，转移电子的物质的量=
×1=0.5mol，
根据转移电子相等得电解生成水的质量=
×18g/mol=4.5g，根据“析出什么、加入什么”的原则，要使溶液恢复原状，只要加入4.5g水即可，
故答案为：向丙烧杯中加入4.5g水．
（1）c电极质量增加，说明c电极为阴极，则M为负极、N为正极，通过以上分析知，甲、乙中电解质分别是NaCl、AgNO3，故答案为：负；NaCl；AgNO3；
（2）c电极上析出10.8g转移电子的物质的量=
| 10.8g |
| 108g/mol |
| 0.1mol |
| 4 |
（3）乙烧杯中阳极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以电池反应式为4Ag++2H2O
| ||
| ||
（4）丙装置实质上是电解水，乙中c电极质量增加54g，转移电子的物质的量=
| 54g |
| 108g/mol |
根据转移电子相等得电解生成水的质量=
| 0.5mol |
| 2 |
故答案为：向丙烧杯中加入4.5g水．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，会根据电解过程中pH变化确定电解质，再结合转移电子守恒进行计算，题目难度不大．
练习册系列答案
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案
课堂小作业系列答案
黄冈小状元口算速算练习册系列答案
相关题目
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol（P被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）| A、分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| B、P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价 |
| C、热化学方程式为P4S3（s）+8O2（g）=P4O10（s ）+3SO2（g）△H=-3677kJ/mol |
| D、一个P4S3分子中含有三个非极性共价键 |
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成．现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（ ）
| A、424 | B、212 |
| C、116.6 | D、106 |
下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
| B、元素周期表中同一主族元素一定既含有非金属元素又含有金属元素 |
| C、单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 |
| D、任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8 |
贝诺酯是一种治疗类风湿关节炎的药物，其结构简式如图所示，下列关于它的说法正确的是（ ）| A、贝诺酯的分子式为C17H16NO5 |
| B、贝诺酯可以发生还原、加成、水解、聚合等反应 |
C、 是贝诺酯水解得到的一种产物 |
| D、1mol贝诺酯可以与9mol氢气反应 |