已知98%的浓H2SO4的浓度为18．4 mol·L-1.则49%的硫酸溶液的浓度为( ) A．9．2 mol·L-1 B．大于9.2 mol·L-1 C．小于9.2 mol·L -1 D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

　　已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18．4 mol·Ｌ^-¹，则49%的硫酸溶液的浓度为(　)

　　A．9．2 mol·Ｌ^-¹B．大于9.2 mol·Ｌ^-¹

　　C．小于9.2 mol·Ｌ ^-¹D．不能确定

答案：C
解析：

解析：由物质的量浓度跟溶质的质量分数之间的关系得：

　　由于硫酸的密度比水大且硫酸越浓，密度越大，故

练习册系列答案

同步解析与测评初中总复习指导与训练系列答案

A、1mol H₂SO₄与足量的NaOH溶液反应

B、稀盐酸与氨水反应生成1mol H₂O

C、稀盐酸与Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O

D、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H₂O

已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

(1)L的化学式为________；F的电子式为________，所含化学键为________；

(2)反应①的离子方程式为________；该反应前后溶液的pH________(填：“变大”；“变小”；“不变”)；

(3)每生成1 mol　K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

(4)反应②的化学方程式为________；

(5)化合物F与Na₂S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为________．

工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)．

(1)若用98％1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28％的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1∶________．

(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol(不含Fe³⁺)．则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为________．

(3)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.4 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL　0.150 mol/L　KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu²⁺＋5SO₂＋8Mn²⁺＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H⁺5Cu²⁺＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL　0.2 mol/L　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应．已知：MnO＋Fe²⁺＋H⁺——Mn²⁺＋Fe³⁺＋H₂O(未配平)

①V的取值范围为________；

②若V＝35，试计算混合物中CuS的质量分数．

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