题目内容

已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

(1)L的化学式为________；F的电子式为________，所含化学键为________；

(2)反应①的离子方程式为________；该反应前后溶液的pH________(填：“变大”；“变小”；“不变”)；

(3)每生成1 mol　K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为________；

(4)反应②的化学方程式为________；

(5)化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为________．

答案：
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）D元素的名称为
氖
氖
，F形成的离子的结构示意图为
．
（2）写出液态化合物Y的一种用途
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，使用这种气球存在的隐患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
．
（2011?平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为
As
As
，最高正价为
+5
+5
，最外层电子构型为
4s24p3
4s24p3
；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为
sp3
sp3
，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
sp2
sp2
，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
；
（3）D的氢化物的立体结构呈
三角锥
三角锥
型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是
B元素的氢化物之间存在有氢键
B元素的氢化物之间存在有氢键
．
（4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表
B3-
B3-
（填“B3-”或“X+”）．
[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D
结构性质
信息		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O A=O F-O F=O
键能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
（填序号）；在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大．已知：
A 单质在自然界中硬度最大
B 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C C同在B的下一周期，C的电离能数据（kJ?mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E 单质是一种常见金属，与O元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
（1）写出A元素基态原子的价电子排布图
 
．当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：
 
．
（2）常温下，某气态单质甲分子与AB分子核外电子数相等，则一个甲分子中包含
 
个π键，在A-H、B-H两种共价键中，键的极性较强的是
 
（用元素符号表示）．D元素原子核内中子数比质子数多1，则D原子可以表示为
 
，其原子核外有
 
种运动状态不同的电子．
（3）B的氢化物的熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是
 
．
（4）通常情况下，A的燃烧热为a kJ?mol-1，C的燃烧热为b kJ?mol-1，则C与AO2反应生成A的热化学方程式为
 
．

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

A
单质在自然界中硬度最大
B
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
C
C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
E
单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。
（3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。
（4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　
               。

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