Question

7．将单质Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液一起放进某容器内，充分反应后．
①如有Fe剩余，则容器内不可能含有的金属离子是Fe³⁺、Cu²⁺．
②如容器内有大量Fe³⁺，则还会有的金属离子是Fe²⁺、Cu²⁺．
③如有一半Cu²⁺剩余，则容器内一定没有的金属离子是Fe³⁺．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，则铁先与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答该题．

解答 解：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，则铁先与氯化铁溶液反应．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，还原性Fe＞Cu，
①Fe有剩余，则溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，故答案为：Fe³⁺、Cu²⁺；
②如容器内有大量Fe³⁺，说明铜离子没有反应，所以还会有的金属离子是Fe²⁺、Cu²⁺，故答案为：Fe²⁺、Cu²⁺；
③如有一半Cu²⁺剩余，说明铜离子已部分反应，所以氧化性强的铁离子已完全反应，则容器内一定没有的金属离子是：Fe³⁺，故答案为：Fe³⁺．

点评 本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，本题关键是把握物质的氧化性、还原性强弱．