Question

2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

• A． NaHSO₄和Ba（OH）₂
• B． AlCl₃和NaOH
• C． NaAlO₂和H₂SO₄
• D． Na₂CO₃和HCl

Answer 1

分析 A．生成硫酸钡沉淀；
B．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+2Al（OH）₃↓，2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
D．碳酸钠滴入盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；盐酸滴入碳酸钠发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．

解答 解：A．无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都生成硫酸钡沉淀，现象相同，故A选；
B．氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故B不选；
C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO₂+4H₂SO₄+2H₂O=Na₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4H₂O，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，3H₂SO₄+2Al（OH）₃═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故C不选；
D．碳酸钠滴入盐酸发生反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，现象立刻产生气泡；盐酸滴入碳酸钠发生反应：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D不选．
故选A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，明确物质的性质及反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．