题目内容

25℃时，2mol×L-1HgF2在水中强烈水解，水解程度高达80%，但0.008mol×L-1HgCl2在水中的水解程度仅为1.4%。HgF2水解性明显强于HgCl2的原因是___________。

 

答案：
解析：

HF是弱酸，Hg2+和F-双重水解能相互促进

 


练习册系列答案
相关题目
已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

 

已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A．HF与CaCl2反应产生沉淀    

B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化  

D．该体系中最终没有氟化氢分子

 
已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
A．HF与CaCl2反应产生沉淀
B．25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2
C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
D．该体系中最终没有氟化氢分子
已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．HF与CaCl2反应产生沉淀
B．25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2
C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
D．该体系中最终没有氟化氢分子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网