题目内容
在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
【答案】
D
【解析】100℃时，pH=12的NaOH溶液的浓度是1mol，所以选项A不正确，溶液应该显碱性；选项B中氢氧化钡是过量的，溶液显碱性，不正确；同样选项C中氢氧化钡也是过量的，溶液显碱性。选项D中氨水的浓度大于0.01mol/L，所以氨水过量，溶液显碱性，正确，答案选D。
练习册系列答案
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在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是
| A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 |
| C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 |
| D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 |
