题目内容
6．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．（1）乙烯的电子式
，结构简式H2C=CH2．（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（3）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
写出A与金属钠反应的方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
，反应类型是加聚反应．
分析 （1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；
（2）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；
（3）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；
（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以与钠反应生成氢气，乙醇也可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯．
解答 解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构简式为H2C=CH2，
故答案为：；H2C=CH2；
（2）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，
故答案为：B；
（3）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，
故答案为：BD；
（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇可以与钠反应生成氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙醇的催化氧化反应为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；；加聚反应．
点评 本题主要考查学生乙烯的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管 | |
| B． | 用广泛pH试纸测得某氯水的pH为2 | |
| C． | 通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 | |
| D． | 物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体-渗析法分离提纯；悬浊液-过滤分离 |
17．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），温度和压强分别对上述反应的影响如图所示，以下叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，平衡逆向移动 | B． | m＜p，正反应为放热反应 | ||
| C． | m+n＜p，正反应为吸热反应 | D． | 减小压强，平衡逆向移动 |
14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
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| C． | Ba（OH）2可与NH4Cl反应，反应放热 | D． | 碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH |
1．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是（ ）
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| B． | Cl-向石墨极作定向运动 | |
| C． | 石墨电极反应：Fe3++3e-═Fe | |
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11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
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| C． | 用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20═Al（OH）3↓+HCO3- |
18．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
| A． | H2O2的电子式： | B． | CS2的比例模型： | ||
| C． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | D． | 苯的分子式： |
15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有1molFe（OH）3的氢氧化铁胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| B． | 1mol-L-1Na2CO3溶液100mL，含有0.1NA个CO32- | |
| C． | 足量的铁与1molCl2充分反映转移的电子数为3NA | |
| D． | 高温常压下，22.4L的一氯甲烷中含有的分子数小于NA个 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| B． | 常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA | |
| C． | 将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数一定为0.1NA |