题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强
D．在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反应中的还原剂为C和Na

分析 A．根据该反应在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应分析；
B．根据I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2能发生，说明碘单质的还原性强于氯气；
C．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
D．根据反应前后化合价升高为还原剂判断；

解答 解：A．因为该反应在电解条件下发生的，不是自发的氧化还原反应，所以不能推出Cu的还原性比H2的强，故A错误；
B．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2能发生，说明碘单质的还原性强于氯气，所以Cl2的氧化性强于I2的氧化性，则碘单质的还原性强于氯气，故该反应能发生，故B错误；
C．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故C错误；
D．2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反应中，化合价发生升高为C和Na，所以还原剂为C和Na，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应氧化性还原性的比较，侧重分析氧化还原反应以强制弱的反应原理，注意分析反应的本质，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．研究性学习小组进行CH4的性质探究实验．
（1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是高锰酸钾酸性溶液不褪色．
（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成．
（3）为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4Cu+2H2O．
（4）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走．请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．
10．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
7．用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
A．酸性AgNO3溶液B．HCl溶液C．稀NaOH溶液D．酸性CuSO4溶液
14．（1）对下列有机物进行系统命名
①2-甲基-6-乙基壬烷
②4，7，7-三甲基-1-辛烯
（2）写出下列有机物的结构简式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
②2，4-二甲基-2，4-己二烯：C（CH3）2=CHC（CH3）=CHCH3；
③2，3，3-三甲基戊烷：CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3．
4．化学与生产生活有密切的联系．以下说法正确的是（　　）
A．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
B．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用效果更好
11．氯气溶于水形成如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，
（1）向氯水中加入几滴碳酸钠溶液，c （HCl）变小、c（HClO）变大（填“变大”、“变小”或“不变”），写出反应的离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）将氯水光照，c（HCl）变大、c（HClO）变小（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
8．下列电子式书写正确的是（　　）
A．N2：B．NH3     C．H2O  H+[：O：]2-H+D．NaCl     
9．下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是（　　）
A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、PH3、NH3

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