题目内容

x元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子。它在最高价氧化物中的质量分数是60％，Y元素原子的原子核外有9个电子，x与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的,它形成过程的电子式为________。

 

答案：
解析：

MgF2,离子

 


练习册系列答案
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（2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
（I ） Y位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅥA
ⅥA
族，W2+的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．
（2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
H2O
H2O
 （填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是
AC
AC
 （填编号）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
S+6HNO3（浓）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+6HNO3（浓）
  △  
.
 
H2SO4+6NO2↑+2H2O
．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
．
有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
（1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，其阴离子的电子式为
；
（2）写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等
；
（3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
，
写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
；
（5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
．
（7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1．
（8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
．
（2011?安徽）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第
三
三
 周期第
ⅠA
ⅠA
 族；W的基态原子核外有
2
2
 个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是
Si
Si
（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
HCl
HCl
 （写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
SiH4（g）+2O2（g）
 点燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）
 点燃 
.
 
SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol
．
下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
电离能/kJ?mol-1
X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
试回答下列问题
（1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由
X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
．
（2）X元素的原子核外最外层电子排布式为
3s23p1
3s23p1
．
（3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
．
（4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于
ⅥA
ⅥA
族，用电子式表示化合物YD的形成过程
．
（5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
负极：
Mg-2e-═Mg2+
Mg-2e-═Mg2+

正极：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
【化学--选修3物质结构与性质】
X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为
 
．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为
 
（用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键
 
．
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有
 
（填选项字母）．
A．非极性键 B．极性键C．S-SO- 键D．S-PO-键E．p-p键 F．s-sP3O-键 G．SP3-sP3O-键H．SP3-3P3π键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为
 
，R元素位于周期表的
 
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（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为
 
，A、B中实际含有的R原子个数之比
 
．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为
 
．

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