Question

（2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
（I ） Y位于元素周期表第

三

周期第

ⅥA

族，W²⁺的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

．
（2）X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是

H₂O

 （填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z₂O₂的化学键类型是

AC

 （填编号）
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式

S+6HNO₃（浓）

△   .

H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O

．
（4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是

3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8QKJ/mol

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，其单质含有双键或三键，为非金属元素，且X的第一电离能比其相邻元素都大，外围电子排布为ns²np³，故X为氮元素；Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，则Z为K元素；W的一种核素的质量数是56，中子数是30，质子数为56-30=26，则W为Fe元素；Y的电负性比X的小，Y不可能与X处于同一周期，原子序数小于K元素，处于第三周期其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，外围电子排布为ns²np⁴，故Y为S元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，其单质含有双键或三键，为非金属元素，且X的第一电离能比其相邻元素都大，外围电子排布为ns²np³，故X为氮元素；Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，则Z为K元素；W的一种核素的质量数是56，中子数是30，质子数为56-30=26，则W为Fe元素；Y的电负性比X的小，Y不可能与X处于同一周期，原子序数小于K元素，处于第三周期其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，外围电子排布为ns²np⁴，故Y为S元素，
（1）Y为S元素，原子有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，
W²⁺为Fe²⁺，Fe原子失去4s能级的2个电子形成Fe²⁺，Fe²⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：三；ⅥA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）通常条件下NO₂是气体，H₂O是液体，熔点较高的是H₂O，KOH属于离子晶体，K₂O₂中钾离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，
故答案为：H₂O；离子；AC；
（3）加热条件下，S单质与足量HNO₃浓溶液反应，生成H₂SO₄，HNO₃被还原为NO₂，反应方程式为：S+6HNO₃（浓）

△   .

 H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+6HNO₃（浓）

△   .

 H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（4）在25°C，1O1kPa下，Fe的单质在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则3moFe反应放出的热量为

3mol× 8 3

1mol

×QkJ=8QkJ，Fe单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol，
故答案为：3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-8Q KJ/mol．

点评：本题考查结构位置性质关系、核外电子排布规律、氧化还原反应、热化学方程式书写等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意根据X单质化学键与元素电离能确定X为氮元素．