题目内容

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为
离子晶体
离子晶体
,其阴离子的电子式为

(2)写出W物质的一种用途
炼铁原料或油漆的原料等
炼铁原料或油漆的原料等

(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是
先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失
先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失

写出有关反应的离子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3

(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol

(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol?L-1
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2
分析:B是地壳中含量最多的元素,应为O元素,B、E分别是同主族元素,则E为S元素,已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,则A为H元素,C为Na元素,处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素,则D为Al元素,F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W,则F为Fe元素,W为Fe2O3,颜色呈红色,以此解答题中各小问.
解答:解:B是地壳中含量最多的元素,应为O元素,B、E分别是同主族元素,则E为S元素,已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,则A为H元素,C为Na元素,处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素,则D为Cl元素,F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W,则F为Fe元素,W为Fe2O3,颜色呈红色;
(1)化合物X是由A、B、C形成的,则X为NaOH,为离子晶体,阴离子的电子式为,故答案为:离子晶体;
(2)Fe2O3颜色呈红色,工业中常用作炼铁原料,也可作为油漆的原料等,故答案为:炼铁原料或油漆的原料等;
(3)含A、B、C、E四种元素的化合物分别为NaHSO4和NaHSO3,NaHSO4在水溶液中电离出H+离子,溶液呈酸性,与反应生成SO2和H2O,反应方程式为
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O;
(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,为Al2(SO43,加入到NaOH溶液中先生成AlO2-离子,溶液中无沉淀,当完全生成AlO2-离子后,再加入Al2(SO43,则与AlO2-离子发生相互促进的水解生成Al(OH)3沉淀,反应的离子方程式分别为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3↓,
故答案为:先无沉淀,后出现白色沉淀,且不消失;Al3++4OH-═AlO2-+2H2O;Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3↓;
(5)在碱性环境中Al比Mg活泼,其反实质为Al与碱溶液的反应:2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O,所以负极:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O;正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
注意:Al-3e-=Al3+,此时Al3+在碱性环境不能稳定存在,会与OH-(过量)结合转化为AlO2-,故答案为:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O;
(6)1mol硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠,放出114.6KJ的热量,则生成1mol水放出57.3KJ的热量,该热量变化的离子方程式为
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol,故答案为:H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol;
(7)反应后溶液溶质为Na2SO4,已知硫酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L÷2=0.005mol,则NaOH的物质的量为0.01mol,所以NaOH的物质的量浓度为
0.01mol
0.05L
=0.2mol/L,
故答案为:0.2;
(8)化合物Y为Na2O2,F的硫酸盐可能是FeSO4或Fe2(SO43,当是FeSO4时,按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+,当是Fe2(SO43时,按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式为
6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2↑,
故答案为:3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2↑;
点评:本题考查较为综合,题目难度较大,涉及物质的推断、化学反应与能量以及电化学等知识,本题注意与量有关的离子方程式的书写,为易错点.
练习册系列答案
相关题目

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如下表所示:

元  素            性  质

A                      一种核素的原子核内不含中子

B                      原子核外电子有6种不同运动状态

C                      最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应

D                      单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线

E                      在地壳中的含量位居第三

F                      周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍

G                      该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨

 

根据以上信息,回答下列问题:

(1)画出元素C的基态原子核外电子排布图:____;D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为:____(用元素符号表示)。

(2)化合物BA2D2蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度为2.5 g·L-1的原因是___。

(3)FD2中F原子的杂化类型为______;分子空间构型为______;FD2易溶于水的原因可能是:_____(填入序号)。

①FD2与水极性相同                      ②FD2可以与水反应   

(4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为:______。

(5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈_______(选填:“酸性”、 “中性”、“碱性”),原因是: ______(用离子方程式解释)。

(6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式:□____+□KNO3+□____=□K2FeO4+□KNO2+□H2O

 

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E三种元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多种,其中之一为红棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶体类型为______,其阴离子的电子式为______;
(2)写出W物质的一种用途______;
(3)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______;
(4)化合物M由B、D、E三种元素形成,将M溶液逐滴加入到X溶液中,实验的主要现象是______,
写出有关反应的离子方程式______
______;
(5)D单质、F单质和X溶液能构成原电池,写出该原电池负极电极反应式样
______;
(6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的离子方程式______.
(7)将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀,用去X溶液50mL,则X溶液的物质的量浓度为______mol?L-1
(8)B与C形成的化合物Y呈淡黄色,Y与F的硫酸盐(纯净物)按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式可能为______.

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