Question

16．下列有关微粒性质的比较中不正确的是（　　）

• A． 离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B． 原子的未成对电子数：Mn＞Ge＞Br
• C． 元素的第一电离能：O＞N＞C
• D． 元素的电负性：F＞N＞Si

Answer 1

分析 A．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；
B．根据原子轨道上电子的排布来确定未成对电子数；
C．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
D．同主族元素从上到下电负性减弱，同周期从左到右电负性增强．

解答 解：A．O^2-、Na⁺、Mg²⁺具有相同核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正确；
B．Mn、Ge、Br原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：Mn＞Ge＞Br，故B正确；
C．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N＞O＞C，故C错误；
D．同主族元素从上到下电负性减弱，同周期从左到右电负性增强，则电负性F＞N＞Si，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期率知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握性质比较的方法和角度为解答该类题目的关键，注意规律性知识的应用，题目难度不大．