Question

6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.76 kJ•mol^-1
• B． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1 451.52 kJ•mol^-1
• C． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
• D． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 451.52 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，物质的量与热量成正比，则
①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

解答 解：A．燃烧反应为放热反应，焓变为负，故A错误；
B．燃烧反应为放热反应，焓变为负，故B错误；
C.2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故C错误；
D.2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的量与热量成正比为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写方法，题目难度不大．