题目内容
8．
KIO2是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO2的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 可用铁作阳极、石墨作阴极 | |
| B． | 装置中的隔膜为阳离子隔膜 | |
| C． | 当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成 | |
| D． | 阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO2-+3H2O |
分析 根据装置图分析，电解含有KI、KOH的溶液制取KIO2，电解池阴极的反应是物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液为碱性，则阴极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，阳极的反应为物质失去电子，发生氧化反应，则阳极的电极反应为：I--4e-+4OH-=IO2-+2H2O，据此分析判断．
解答 解：根据装置图分析，电解含有KI、KOH的溶液制取KIO2，电解池阴极的反应是物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液为碱性，则阴极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，阳极的反应为物质失去电子，发生氧化反应，则阳极的电极反应为：I--4e-+4OH-=IO2-+2H2O，
A．铁做阳极我活性电极，优先发生反应，应用惰性材料石墨作为阳极，故A错误；
B．装置目的是制取KIO2，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，I-在阳极放电产生IO2-，则隔膜应为阴离子交换膜，使I-通过隔膜到达阳极放电，故B错误；
C．阴极的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，当外电路中通过2 mole-时，阴极产生1molH2，标况下气体体积为22.4L，故C正确；
D．阳极为物质失去电子，发生氧化反应，I-在阳极转化为IO2-，则阳极电极反应式为：I--4e-+4OH-=IO2-+2H2O，故D错误．
故选C．
点评 本题考查电解原理知识，明确电极反应式，考虑电解池离子运动的规律是解题的关键，为常见题型，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．列有关电化学的示意图正确的是（ ）
| A． |  Cu-Zn原电池 | B． |  粗铜的精炼 | ||
| C． |  铁片镀锌 | D． |  验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 |
16．下列有关微粒性质的比较中不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+ | B． | 原子的未成对电子数：Mn＞Ge＞Br | ||
| C． | 元素的第一电离能：O＞N＞C | D． | 元素的电负性：F＞N＞Si |
； ②
； ③（CH3）3C-CH2Cl； ④CHCl2-CHBr2； ⑤
； ⑥CH3Cl．
13．元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性 的顺序也是：HCl＞H2S | |
| B． | ⅣA 族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以ⅤA 族元素氢化物熔点顺序也 是：PH3＞NH3 | |
| C． | ⅦA 族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA 族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl | |
| D． | ⅤA 族元素最高价氧化物对应水化物化学式均表示为 HXO3，从上至下，酸性减弱 |
在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等．
图中A是现代社会中用量最多的金属，F为红褐色沉淀．根据图的转化关系回答下列问题：