Question

1．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

• A． 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
• B． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
• C． 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
• D． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol

Answer 1

分析 A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；
B．浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3kJ；
C．物质具有的能量越低，该物质越稳定；
D．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．

解答 解：A．反应物的始态、终态相同，则物质具有的能量相同，反应过程中能量变化也相同，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；
B．浓硫酸稀释过程中会放出热量，导致生成1mol水时放出的热量增大，则测得中和过程中所放出的热量大于57.3kJ，故B正确；
C．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，该反应为吸热反应，说明金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热化学反应方程式中燃料的计量数是1不能是2，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热和中和热的概念应用的判断，题目难度不大，注意燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，中和热不包括酸、碱溶解时所吸收或放出的热量，试题培养了学生的灵活应用能力．