Question

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 漂白粉中加入浓盐酸：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
• B． 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe³⁺+Ag═Fe²⁺+Ag⁺
• C． 0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液和0.1 mol•L^-1NaOH等体积混合：NH₄⁺+H⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O
• D． 0.1 mol•L^-1的NaAlO₂溶液和0.15 mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合：AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；
B．铁离子与银单质不发生反应；
C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应；
D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物．

解答 解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，故A正确；
B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误；
C．0.1 mol•L^-1NH₄HSO₄溶液和0.1 mol•L^-1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故C错误；
D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO₂^-与1molH⁺反应生成1molAl（OH）₃，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为：$\frac{2mol}{3}$=$\frac{2}{3}$mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO₂^-+9H⁺═2Al³⁺+Al（OH）₃↓+3H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，根据反应物的量正确判断反应产物为解答关键．