题目内容

将等物质的量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量的金属钠反应，生成相同状况下H2的体积之比为（　　）
A、1：2：3
B、3：2：1
C、6：3：2
D、1：1：1
考点：醇类简介,化学方程式的有关计算
专题：有机物的化学性质及推断
分析：乙醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇含有的羟基物质的量之比为1：2：3，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，分别与足量的金属钠产生的氢气体积比是1：2：3．
解答： 解：乙醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，设三种醇的物质的量为n，nmol乙醇、乙二醇、丙三醇含有的羟基物质的量分别为nmol、2nmol、3nmol，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，
所以nmol乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的金属钠反应，产生的氢气的物质的量之比为：
n
2
mol：
2n
2
mol：
3n
2
mol=1：2：3，
生成相同状况下H2的体积之比为：1：2：3，
故选A．
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确三种醇与足量Na反应实质为解答本题的关键．
练习册系列答案
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纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
 DIANLI电离能（KJ/mol）  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
 B  738  1541  7733  10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了
 
，B元素位于周期表五个区域中的
 
区．
②ACl2分子中A的杂化类型为
 
，ACl2的空间构型为
 
．
写出下列有机方程式：
（1）乙烯能使溴的CCl4溶液褪色：
 
；
（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：
 
；
（3）苯制取硝基苯（浓硫酸做催化剂）：
 
；
（4）乙醇被氧气催化氧化：
 
；
（5）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：
 
．
电解质溶液都能使蛋白质发生变性．
 
．（判断对错说明理由）
按要求填写下列相关内容：
（1）某温度时，水的离子积常数KW=1×10-13．在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
 
．
（2）中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NaOH、和NH3?H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为
 
．
（3）今有a．盐酸      b．硫酸     c．醋酸三种酸：
在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是
 
．（填酸的序号和符号＞、＜、=表示，下同）．
（4）思考下列问题与盐类水解是否有关，并按要求完成
Ⅰ．现有物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH，由水电离出的c（H+）的大小关系是：
 
（用序号和符号＞、＜、=表示）
Ⅱ．相同条件下，则AlCl3溶液的pH比MgCl2溶液的
 
（填大或小）
（5）现有25℃时0.1mol/L的氨水，①若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：
 
．所得溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：
 
．
②若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=
 
．
下列实验装置中能达到实验目的是（　　）
A、
以NH4Cl为原料，如图装置可用于实验室制备少量NH3
B、
如图装置装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体
C、
如图装置可用于制取、收集NO2
D、
如图装置可用于除去Cl2中的HCl
某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（　　）
①8-n　      ②n-8　      ③10-n　      ④n-10．
A、①②B、①③C、③④D、②④
向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（　　）
A、CO32-
B、Cl-
C、OH-
D、Cu2+
某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法中正确的是（　　）
A、它是苯酚的同系物
B、该有机物能与NaHCO3发生反应
C、1 mol该有机物与足量金属钠反应产生0.5mol H2
D、1 mol该有机物最多能与1mol NaOH反应

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