某温度下.w g某物质在足量氧气中充分燃烧.其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应.固体质量增加w g.在①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤C2H6O2中.符合题意的是 ( ) A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na₂O₂反应，固体质量增加w g。在①H₂②CO ③CO和H₂的混合气 ④HCHO ⑤C₂H₆O₂中，符合题意的是 ( ）

A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合

【答案】D

【解析】物质的最简式只要能写成(CO)_m(H₂)_n，就符合题意，答案选D。

练习册系列答案

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在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置：

(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是______________，

当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是___________。

(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________。

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示的关系：

(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：

________________________________________________________________________。

(2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：________＞________。(用化学式或离子符号表示)

③已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：

________________________________________________________________________。

核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是 (　　)。

A．元素X的原子核内质子数为(2a²－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个(n表示电子层数)

下列说法中正确的是 ( )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl₃ 　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤

下列说法正确的是 ( ）

A.CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

B.BaSO₄不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO₄是弱电解质

C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

(1)相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。

(2)SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的________倍。

分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为(　　)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C₂H₄	C₂H₆	C₂H₆O	C₂H₄O₂	C₃H₆	C₃H₈	C₃H₈O	C₃H₆O₂	C₄H₈	C₄H₁₀

A．C₇H₁₆　 B．C₇H₁₄O₂　 C．C₈H₁₈　 D．C₈H₁₈O

下列物质的结构简式中，书写正确的是

A. B. C. D.

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