Question

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示的关系：

(1)如果A、B、C、D均为10电子的微粒，且C的水溶液呈碱性，请写出A的结构式：

________________________________________________________________________。

(2)如果A和C是18电子微粒，B和D是10电子微粒，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是：________＞________。(用化学式或离子符号表示)

③已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是含有18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案  (1)

(2)①H₂S＋OH^－===HS^－＋H₂O(或HS^－＋OH^－===S^2－＋H₂O)

②OH^－　HS^－(或S^2－)

③CH₃—CH₃、CH₃—OH(合理即可)

解析  (1)由C的水溶液呈碱性可知C为NH₃，A为NH，与NH反应生成NH₃的应为OH^－，所以B、D为OH^－、H₂O。(2)在常见的18电子微粒中，由中和反应易想到：H₂S＋OH^－HS^－＋H₂O(或HS^－＋OH^－===S^2－＋H₂O)的反应，故B为OH^－，C为HS^－(或S^2－)；根据由较强酸制较弱酸的原理，结合质子的能力OH^－＞HS^－(或S^2－)；由于C、N、O、F质子数依次加1，因此氢原子数可依次减1，又由于是有机物，故必须含有碳原子，因此具备此条件具有18电子的微粒有CH₃—CH₃、CH₃—OH、CH₃—F。