题目内容
下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液<Fe (OH)3胶体<FeCl3溶液
B．可利用反应2CO=2C+O2（此反应
H>O、
S<0）来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
【解析】
试题分析：A、根据分散系的分类，浊液中分散质粒子的直径最大，溶液中最小，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液>Fe (OH)3胶体>FeCl3溶液，错误；B、2CO=2C+O2是焓增熵减的反应，任何条件下都不自发，所以不能消除CO的污染，错误；C、根据盐水解的规律，越弱越水解，则NaB水解的沉淀大于NaA水解的沉淀，所以同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB，正确；D、硝酸与Cu、CuO都发生反应，错误，答案选C。
考点：考查分散系粒子直径的判断，反应自发的判断，盐水解规律是用于，物质的除杂
考点分析： 考点1：分散系 考点2：化学平衡状态及移动 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
名校课堂系列答案
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（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9. 7 | 4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将
会 (填“偏高” “偏低” “不变”)
（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
