Question

（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力

e．共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

Answer 1

（13分）

（1）分子晶体 1 分

（2）O>N>C>H 2分

sp2杂化 2分

（3）be 2分

（4）M能形成分子内氢键，使溶解度减小 2分

（5）3d9 2分

3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）

【解析】

试题分析：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，根据相似相溶性，有机物大都属于分子晶体，所以X属于分子晶体；

（2）M中含有C、N、O、H四种元素，同周期元素的电负性随核电荷数的增多而增强，H元素的电负性最弱，所以四种元素的电负性的强弱关系是O>N>C>H；X中N原子周围形成1个单键和1个双键，还有1对孤对电子，所以N原子乙sp2杂化轨道与O原子形成σ键；

（3）上述反应中，酚羟基的O-H键断裂，铜离子与N、O原子形成配位键，所以断裂和生成的化学键有共价键、配位键，答案选be；

（4）由题目可知，M分子中的氨基与酚羟基可形成分子内氢键，使溶解度减小；

（5）Cu原子的核外有29个电子，失去1个电子生成Cu+，所以Cu+外围电子排布式为3d9；Cu2+有颜色，3d轨道上有2个未成对电子，而Sc3+、Zn2+的3d轨道上没有未成对电子，为无色离子。

考点：考查物质的结构与性质的应用

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：晶体结构与性质 考点3：元素周期律与元素周期表 试题属性

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