下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应:Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++2OH﹣= Cu(OH)2↓C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应:H++OH﹣=H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

B．向CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH﹣= Cu（OH）2↓

C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2O

【解析】

试题分析：A、没有配平，不正确；B、正确；C、碳酸钙难溶，应写化学式，不正确；D、发生两个离子反应，少写了一个Ba2+与SO42-生成BaSO4↓的反应；答案选B。

考点：离子方程式

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用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3

B．从B口进气，用排空气法收集CO2

C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2

D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A．ZnC2水解生成乙烷 B．Al4C3水解生成丙炔

C．Mg2C3水解生成丙炔 D．Li2C2水解生成乙烯

下列叙说正确的是

A．同温同压下，若物质物质的量相等，其体积一定相等

B．1升氮气比1升氧气的质量小

C．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含分子数一定相等

D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量一定相等

如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A． B．

C． D．

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

②产生的气体在标准状况下的体积。

下列说法正确的是： ( )

A．若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO4·10H2O的质量为7.1g

B．80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/L

C．1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D．1mol Al与足量的稀盐酸反应变成Al3+，失去的电子数为3NA

（8分）A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。

（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)

（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.

（3）B元素与D元素形成的化合物DB2的晶体类型为____________.B2中键与键数目之比为_________________.

（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.

（5）已知：B2(g)＋2C2(g)=2BC2(g) △H=＋67.6kJ·mol－1

B2H4(g)＋C2(g)=B2(g)＋2H2C(g) △H=-534kJ·mol－1

请写出BC2(g)与B2H4(g)反应生成B2(g)和H2C(g) 的热化学方程式：___________________.

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

B．溶液温度高低为①>③>②

C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

D．③点后因离子数目减少使电导率略降低