Question

取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

②产生的气体在标准状况下的体积。

 

Answer 1

①c（Na2SO4）=0.1mol/L c(Na2CO3)=0.4mol/L

②气体体积为0.896L

【解析】

试题分析：发生反应有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O。10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g-2.33g=7.88，①n（Na2CO3）=n（BaCO3）=7.88g÷197g/mol=0.04mol，n（Na2SO4）=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，c（Na2SO4）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c（Na2CO3）=0.04mol÷0.1L=0.4mol?L?1。

②由碳原子守恒可知n（CO2）=n（Na2CO3）=0.04mol，标况下V=nVm=0.04mol×22.4L/mol=0.896L。

考点：本题考查混合物的有关计算。