Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

B、C

【解析】

试题分析：A．室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若恰好中和盐电离产生的H+，则c(Na＋) =c(SO42－) =c(NH4＋)。但是由于NH4＋水解会使溶液显酸性，因此NaOH要稍微过量，则溶液中离子浓度关系是：c(Na＋) >c(SO42－) >c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)，错误；B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，根据物料守恒可得：c(Na＋)>c(HCO3－)，HCO3－水解消耗水电离产生的H+，最终溶液显碱性，所以c(OH－)>c(H＋)。盐的水解程度是微弱的。盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以c(HCO3－)>c(OH－)。故离子浓度关系是：c(Na＋)>c(H CO3－)>c(OH－)>c(H＋)，正确。C．Na2CO3溶液中存在水的电离平衡：H2OH++OH-,同时还存在CO32－、HCO3－的水解平衡，水解消耗H+使溶液显碱性。c(OH－)－c(H＋)就是盐电离产生的离子的水解产生的c(OH－)。c(HCO3－)＋2c(H2CO3)就是CO32－水解产生HCO3－、H2CO3的c(OH－)的浓度。因此二者相等，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正确；D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：说明在该溶液中CH3COO－的水解作用小于CH3COOH 的电离作用。在溶液中还存在水的电离平衡，所以离子浓度：c(H＋)- c(OH－)> c(CH3COOH)-c(CH3COO－)。故c(CH3COO－)－c(OH－)>c(CH3COOH)-c(H＋)，错误。

考点：考查溶液中微粒的浓度的大小比较的知识。