Question

取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为

 

g（保留2位小数）
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为

 

；原混合物中KClO₃的质量为

 

g（保留2位小数）；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为

 

mol/L（保留2位小数）．
（3）可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氢二钾）：
I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂①；KIO₃+Cl₂+3KOH→K₂H₃IO₆+2KCl②
最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100mol K₂H₃IO₆，共消耗y mol KClO₃，试确定y与x的关系式

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，m（KClO₃）=16.60g-4.80g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；
根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合C=

n

V

计算溶液的物质的量浓度．
（3）由方程式可知，整个过程KClO₃中Cl原子的物质的量等于I原子的物质的量．

解答： 解：（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，m（KClO₃）=16.60g-4.80g=11.80g，
故答案为：11.80；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解KCl的质量=6.55g-4.80g=1.75g，则100g水溶解KCl的质量=

1.75g

5g

×100g=35g；
20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g-7g-4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得

4.8g 16g/mol

3

×122.5g/mol=12.25，
溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=

27g

1.72g/mL

，n（KCl）=

7g

74.5g/mol

，则溶液的物质的量浓度=

7g 74.5g/mol

27g 1.72g/mL

=5.99mol/L，
故答案为：35g；12.25；5.99；
（3）制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆，同时生成100xmolKIO₃，
由方程式可知，整个过程KClO₃中Cl原子的物质的量等于I原子的物质的量，故有：y=100x+100，
故答案为：y=100（1+x）．

点评：本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等．