题目内容
1．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（ ）| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 浓盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 氯化钠溶液 |
分析 玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，故强碱性的溶液需要用带橡胶塞的试剂瓶存放，据此分析．
解答 解：A、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故A正确．
B、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误．
C、浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C错误．
D、氯化钠溶液显中性，和二氧化硅不反应，故可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了化学试剂的存在，难度不大，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管．
练习册系列答案
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11．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
②N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． |  反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3 | |
| B． | N2的燃烧热为180kJ•mol-1 | |
| C． | 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1 | |
| D． | 氨的催化氧化反应为 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1 |
9．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  乙基苯 | B． |  1-甲基乙醇 | ||
| C． | 2-甲基-1-丁炔 | D． | 2，3，3-三甲基丁烷 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 | |
| B． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | |
| C． | NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| D． | 氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子 |
6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO2，则1平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）
| A． | 5mol | B． | 6.02×1023 | C． | 0.25mol | D． | 0.25g/mol |
13．下列有关合金的说法错误的是（ ）
| A． | 青铜是我国使用最早的合金 | B． | 钢是用量最大、用途最广的合金 | ||
| C． | 合金的硬度一般高于各成分金属 | D． | 合金的熔点一般高于各成分金属 |
10．
常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
（2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为10-5．滴定过程中所用盐酸的pH=1．
（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．
常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
| 离子浓度大小顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH |
| c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+） | ① | ＞7 |
| ② | ③ | =7 |
| ④ | NH4Cl | ⑤ |
（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：