题目内容
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）基态铬原子的价电子排布式为 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是 （填标号）。
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
（1）基态铬原子的价电子排布式为 。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是 （填标号）。
| A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键 |
| B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 |
| C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体 |
| D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O |
（13分）（1）3d54s1（2分）
（2）①O>Cl>C（2分）
②分子（1分）
③3∶1（2分）
（3）>（2分）
（4）A、C（2分）
（5）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键（或其他合理答案）（2分）
（2）①O>Cl>C（2分）
②分子（1分）
③3∶1（2分）
（3）>（2分）
（4）A、C（2分）
（5）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键（或其他合理答案）（2分）
试题分析：（1）铬为24号元素，由能量最低原理、洪特规则可知，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；（2）①O、C、Cl均为非金属，非金属性或电负性：O>Cl>C；②CCl4由分子构成，由相似相溶原理可知，固态CrO2Cl2是分子晶体；③由题意可知，1个COCl2含有1个C=O键、2个C—Cl键，单键都是σ键，双键中1个为σ键，另一个为π键，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3∶1；（3）由题意可知，晶格能：NiO>FeO，则熔点：NiO>FeO；（4）A、读图可知，该复合物中含有共价键，错误；B、氯原子以共价键和配位键与铜结合，则氯原子采取sp3杂化方式，错误；C、氯原子也是配体，错误；D、CO与N2互为等电子体，正确；（5）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。
练习册系列答案
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。写出
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