题目内容

依据下列各图判断，下列叙述正确的是

A．

甲是原电池，乙是电镀装置

B．

甲、乙装置中锌极上均发生氧化反应

C．

乙、丙装置中铜极均发生氧化反应而溶解

D．

乙、丙装置中c(Cu2+)基本不变

答案：AD
解析：

甲装置是原电池，锌为负极，发生氧化反应：Zn－2e－Zn2+；铜为正极，发生还原反应：Cu2+＋2e－Cu；总反应离子方程式为：Zn＋Cu2+Cu＋Zn2+．从乙装置可以看出是给锌片上镀铜，因为锌连在电源的负极，成为电镀池的阴极，锌片本身不被氧化，而是Cu2+在锌片上发生还原反应：Cu2+＋2e－Cu，铜片作电镀池的阳极，发生氧化反应：Cu－2e－Cu2+，以保持电镀液中c(Cu2+)基本不变．丙装置是电解精炼铜的装置，阳极铜不断发生氧化反应，Cu2+在阴极铜上不断发生还原反应，CuSO4溶液中，c(Cu2+)基本不变．


练习册系列答案
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一定条件下，发生如下反应：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）．
（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）随时间变化如图所示．
①x的值为
1
1
；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
c(C)×c(D)
c(A)×c2(B)
．
②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B）
2.44
t1
2.44
t1
mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：
0.78mol/L
0.78mol/L
＜c（A）＜
1.56mol/L
1.56mol/L
．
（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是
ABD
ABD
．
（4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是
AB
AB
．
A．容器中压强不变         B．v （B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不变         D．c （A）=c（D）
I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）．
表1
酸或碱 电离平衡常数（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
B
B
（填序号）．
A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：
CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
CH3COOH与NH3?H2O的电离平衡常数相等，可知CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同
，溶液中各离子浓度大小的关系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①试比较K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为
0.24mol/（L．min）
0.24mol/（L．min）
．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
AB
AB
．
A．容器中压强不变             B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
0.9
0.9
，该反应为
吸热
吸热
反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
n（D）=0.9mol，则此时该反应
向正反应方向
向正反应方向
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
（1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）
AB
AB
．
A．容器中压强不变     B．混合气体中c（A）不变
C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
0.9
0.9
，该反应为
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应
向正方向进行
向正方向进行
（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题
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（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为
 
，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的
 
倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）
 
．
①v正（SO2）=2v正（O2）           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变    ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是
 

A、t0→t1      B、t2→t3     C、t3→t4     D、t5→t6
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是
 
；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时
 
（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为
 

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
 
L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592.5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式
 
．

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