题目内容

15．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白：
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3）的生产流程示意图：

①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO2．
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．
③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸    B．双氧水     C．氨水      D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是可作为氮肥．

分析 （1）二氧化硫是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间反应；
（2）在矿铁中加入酸，SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，过滤后在滤液中加入碳酸氢铵可生成FeCO3，应高温煅烧可得Fe2O3，滤液C为铵盐，可作为氮肥施用．

解答 解：（1）二氧化硫是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间反应，生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，
故答案为：氢氧化钠溶液；   
（2）①SiO2不与酸反应，过滤后所得滤渣为SiO2，
故答案为：SiO2；
②滤液A中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：将Fe3+还原为Fe2+；
③步骤Ⅲ可加入氨水调节溶液pH至5～6.5，其它物质都具有氧化性，可将亚铁离子氧化，
故答案为：C；
④FeCO3高温煅烧可得Fe2O3，反应的方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，
故答案为：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
⑤滤液C为铵盐，可作为氮肥施用，
故答案为：可作为氮肥．

点评 本题考查尾气的处理、物质的制备和分离操作，侧重于学生分析能力、实验能力和综合运用化学知识能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，注意根据实验流程以及相关物质的性质解答该题．

练习册系列答案
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5．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
A．盐酸与碳酸钡反应                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液     Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸银溶液中加入铜粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．铁与稀盐酸反应                   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
6．下列变化需加氧化剂才能实现的是（　　）
A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-
3．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/（℃）7008083010001200
K1.71.11.00.60.4
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（CO{\;}_{2}）•C（H{\;}_{2}）}{C（CO）•C（H{\;}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填“吸热”或
“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v生成（H2）=v消耗（H2）
D．c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
10．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H+）/c（OH-）=10-12．将两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
A．c（B+）=c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
20．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．C60摩尔质量是720
B．C60属于离子晶体
C．在C60晶胞中有14个C60分子
D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个
7．下列操作达不到预期目的是（　　）
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．
A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤
4．根据下列反应：①H2S+I2═S↓+2HI；②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．S＞I2＞Fe3+＞Cl2C．Fe3+＞Cl2＞H2S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2S
5．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA

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