Question

10．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

• A． c（B⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• D． c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，以此解答该题．

解答 解：常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-12，结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，可知c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于A^-发生水解生成HA，则c（B⁺）＞c（A^-），盐的水解程度一般较弱，应有c（A^-）＞c（OH^-），则c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），ABD错误，溶液中存在电荷守恒c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），C正确，
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题．