题目内容

1．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中（　　）
A．一定有银、铁和镁B．仅有银和铁C．可能含镁D．只有银

分析 铁的活泼性小于镁，铁不会置换出镁，则滤渣中没有镁；由于向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，由于银不与稀硫酸反应，则说明铁粉过量，滤渣为铁和银的混合物，据此进行解答．

解答 解：将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，由于铁的活泼性小于镁，则滤渣中不存在镁，故AC错误；
由于银不与稀硫酸反应，则产生的气泡为铁与稀硫酸反应生成的氢气，说明铁粉过量，滤渣为铁和银的混合物，故B正确；
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算与判断，题目难度不大，明确常见金属的活泼性为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）?=?B（g）+nC（g）．反应到2min时，容器内A的浓度为2mol•L-1，测得这段时间内，平均速率v（C）=1mol•L-1•min-1，则化学反应方程式中n值为2，v（B）=0.5mol•L-1•min-1．
12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.1mol液态肼和足量的H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出83kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-830kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是503kJ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
9．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．醋酸与锌反应速率小
C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
16．下列4种有色溶液：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它们与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
A．①④B．①②③C．②③④D．②③
6．下列物质的反应可以用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氢氧化铜C．硫酸和氢氧化钡D．硫酸和氢氧化钾
13．由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为（　　）
A．32 gB．32 g/molC．34 gD．34 g/mol
3．羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：


芳香族反应试剂、产物的物理常数：
名称相对分 子质量性状熔点沸点密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
主要实验装置和流程如下：
图1回流搅拌装置
图2抽滤装置
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是下进上出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．
4．下列有关说法中正确的是（　　）
A．CO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．苯与溴水在铁催化下可发生取代反应
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸增强导电性

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