题目内容

有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c（Cl?）与c（SO42?）之比为（ ）

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1

 

B

【解析】

试题分析：由图像可知，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的体积是1.25V-V=0.25V，则Al3+生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液是0.25V×3=0.75V，所以Mg2+消耗氢氧化钠溶液的体积是V-0.75V=0.25V，氢氧化钠的浓度一定，所以氯离子的浓度是镁离子的2倍，硫酸根离子的浓度是铝离子的3/2倍，则溶液中c（Cl?）与c（SO42?）之比为0.25V/2×2：0.25V×3/2=2:3,答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度的计算

 

练习册系列答案
相关题目

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。

a．KMnO4 b．(NH4)2S

c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

（4）欲测定溶液A中Fe2＋浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

 

（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体

NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称）

（2）流程图中X的化学式为：_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。

写出阳极反应式：________________________ ____。

（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________；

NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。

（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）

A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓

B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2

C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

 

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH?

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH?=+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O

 

（12分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。

（2）A在B中燃烧的现象是 。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。

（4）G + J → M的离子方程式是 。

（5）Y受热分解的化学方程式是 。

 

已知25℃时，现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

 

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L-1，)是

A．CaCl2和Na2CO3 B．稀盐酸和K2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．AgNO3和盐酸

 

分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有(　　)

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

 

.把V L含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含?b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A. B.

C. D.

 

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网